النهايــــــــــــــة :

الهدف الوجداني المستفاد هو :

يجب علينا مشاركة الانسان الذي يستحق منا التضحيات ،وأيضا يجب علينا ان نكون مكملين لبعضنا لنستمر في علاقتنا .

المراجــــــــــــع : 

كتاب كيمياء 2 مسار العلوم الطبيعية 

                                                      نمذجـــــــــــــــــــــــــــة الجزيئات 

》فرق الكهروسالبية : 

- أكبر من 1.7 ايونية .
- أصغر من 1.7 وأكبر من 0.4 تساهمية قطبية.
- بين 0.4 و الصفر تساهمية .
- تحت الصفر تساهمية غير قطبية.  

الدرس الرابع : الكهروسالبيه والقطبيه

                                H _O                                                cl _ c 

                                +      -                                                -       +             

اعتماداً على الصيغ الجزيئيه نجد أن لكلا الجزيئين اكثر من رابطة تساهميه قطبيه ولكن ، جزئ الماء فقط قطبي ، وجزئ كلوريد الكربون غير قطبي بسبب انه جزئ متماثل ومتساوي في توزيع الشحنه لذا فهو غير قطبي . 

*  قاعدة الذوبان :

   المذيبات تذيب المذابات المتشابهه لها 

*  انصهار المركبات التساهميه اقل من الايونيه بسبب ضعف الروابط بين الجزيئات         " السكر " .
*  الشبكه الايونيه اقوى من التساهميه لان قوى الجذب في التساهميه أضعف               " الألماس "
*  المواد الصلبه التساهميه هشه غير موصله للحرارة والكهرباء .                                                                            

الكهروسالبية والقطبية : الروابط التساهمية القطبية

1- تتكون الروابط التساهمية القطبية نتيجة عدم جذب الذرات لالكترونات الرابطة المشتركة بالقوة نفسها

2- تكون الشحنة الجزيئية السالبة عند طرف الذرة ذات الكهروسالبية الاكبر و الشحنة الجزيئية الموجبة تكون عند طرف الذرة ذات الكهروسالبية الاقل


الرابطة التساهمية :
القطبية : تنجذب للمجال الكهربائي بسبب وجود قطبان سالب وموجب

الغير قطبية : لا تنجذب للمجال الكهربائي بسبب عدم وجود اقطاب 

الاشكال الفرعيه للجزيئات

الدرس الرابع أشكال الجزيئات

تعريف نموذج VSEPR : 

نموذج التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ والذي يعتمد على ترتيب الالكترونات المرتبطة وغير المرتبطة حول الذرة المركزية 

تعريف التهجين : 

الطريقة التي يتم فيها خلط المجالات الفرعية لتكوين مجالات جديدة مهجنة ومتماثلة 

الدرس الثالث : التراكيب الجزيئية

اشكال الرنين

الرنين 

 حالة تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسم اكثر من تركيب لويس لشكل الجزيء او الايون .

تختلف اشكال الرنين في مكان وجود ازواج الالكترونات لا في مكان وجود الذرة .

من المهم معرفة ان كل جزيء او ايون له رنين خاص به .

مثال : جزيء الاوزون والايونات المتعددة الذرات اشكال رنين .

تابع الدرس الثاني
تسمية الاحماض

الدرس الثاني : تسمية الجزيئات 

امثلة على تسمية المركبات الجزيئية :

1- CO2  \ ثنائي اكسيد الكربون 

2- SO2 \ ثنائي اكسيد الكبريت 

3- CCL4 \ رباعي كلوريد الكربون 

أسماء شائعة لبعض المركبات الجزيئية :

اكسيد ثنائي الهيدروجين  المعروف باسم  المـــــــاء .

كلوريد الصوديوم المعروف باسم   ملح الطعــــــــام .

كربونات الصوديوم المعروف باسم  صودا الخبــــــــز.

تابع الدرس الأول 

مالمقصود بـالروابط التساهمية المتعددة ؟

 - المشاركة بأكثر من زوج من الإلكترونات .

مثال :

 - الروابط التساهمية الثنائية والثلاثية أمثلة على ذلك .

كيف تتكون الروابط الثنائية ؟

- عنما تتشارك ذرتان بزوجين من الإلكترونات فيما بينها .

مثال :

 - الأكسجين 

كيف تتكون الروابط الثلاثية ؟

 - عنما تتشارك ذرتان في ثلاثة أزواج من الإلكترونات فيما بينها .

تابع الدرس الأول

المجموعة17 و الروابط التساهمية الأحادية :

تضُم مجموعة17 ومنها الفلور سبعة  إلكترونات تكافؤ، وتحتاج إلى ذرة واحدة للوصل إلى حالة الثمانية إلكترونات.

وهي تكون رابطة تساهمة أحادية مع اللافلزات الأخرى،وايضا هي لا تكون روابط الا مع ذرات من النوع نفسه.

مثال: f2

المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية :

تستطيع عناصر المجموعة 16 ان تشترك بإلكترونات وتكون رابطتين تساهمية.

مثال: جزيء الماء،رابطتان احاديتان و زوجين من الألكترونات غير المترابطة.

المجموعة 15 و الروابط التساهمية الأحادية :

تستطيع عناصر المجموعة 15 ان تكون ثلاث روابط تساهمية مع ذرات اللافلزات.

مثال: ثلاثي فلوريد النيتروجين، تتشارك كل ذرة عناصر المجموعة17 مع ذرة نيتروجين من خلال زوج واحد من الإلكترونات.

المجموعة14 والروابط تساهمية الاحادية :

تستطيع عناصر المجموعة 14 ان تكون اربع روابط تساهمية.

مثال: الميثان، يكون الكربون أربع روابط احادية مع الفلزات الأخرى ومنها عناصر المجموعة 17.

تابع الدرس الأول

ماهي الرابطة التساهمية الاحادية؟

هو إشتراك زوج واحد من الألكترونات في تكوين راطة.

ما هو تركيب لويس؟

هو نموذج يتم فيه إلكترونات التكافئ فقط على شكل نقاط او خطوط إلكترونات المرتبطة.

الدرس الأول : الرابطة التساهمية

ما المقصود بالرابطة التساهمية ؟

هي الرابطة الكيميائية التي تنتج عن تشارك كلا من الذرتين الداخليتين في تكوين الرابطة بزوج الكترونات او اكثر.

على ماذا يطلق مصطلح الجزيء؟

يطلق على الذرتان اللتان ترتبطا معا برابطة تساهمية .

كيف تتكون الروابط التساهمية في الذرات اللافلزية ؟

تتولد قوة تنافر بين الكترونات الذرتان وبروتونات الذرتان  لكن تنشأ قوة تجاذب بين بروتونات احدى الذرتين والكترونات الأخرى .

وكلما زادت قوة التجاذب بين بروتونات الذرة مع الكترونات الأخرى ترتبط الذرتان برابطة تساهمية .

ما هو هدف الذرات من تكوين الروابط التساهمية ؟

تسعى جميع الذرات للوصول الى حالة الاستقرار وذلك بمشاركة الكتروناتها مع الذرات الأخرى وليصبح توزيعها الالكتروني مشابها لتوزيع الغاز النبيل .

وبهذا تكون الذرات قد طبقت القاعدة الثمانية وبذلك نكون قد أجبنا على السؤال المطروح.

الوحدة الرابعة : الروابط التساهمية

السؤال الأساسي :

ما الاعجاز العلمي في تركيب الماء والذي يجعله سائلا فريدا ؟

أسئلة المحتوى :

س1/ ماذا تميل الذرات لتكوين روابط تساهمية فيما بينها ؟

اهداف التعلم :
1/ تطبيق قاعد الثمانية على الذرات التي تكون الرابطة التساهمية
2/ وصف كيفية تكون الرابطة التساهمية الأحادية والثنائية والثلاثية
3/ اختيار صداقات قوية مبنية على أساس متين بحيث لا تكون من طرف واحد.

 تابع الدرس الاول :مقارنة بين رابطة سيجما ورابطة باي